抛开大力出奇迹的极端情况，固体的形状和体积确实不能轻易改变。而液体容易改变形状，但不能改变体积。气体则可以任意改变体积和形状。

简单来说，这是因为固体中的原子排列紧凑，原子的运动幅度小，原子基本上被“锁死”在固定位置。液体里的原子排列依然紧凑，但原子运动幅度大，可以四处流动。气体分子则没有具体的排列形式，可以几乎不受限制的到处运动。

典型的原子间相互作用如下图所示，横轴是两个原子之间的距离，纵轴是能量。原子受到的力，总是指向能量降低的方向。

因此，当原子 A 和原子 B 靠的太近时，AB 之间互相排斥。而当 A 和 B 分开太远时，AB 之间就变成相互吸引。

这么看，AB 之间的距离应该稳定在曲线的最低点。但原子是处于不断的运动当中的，而原子运动的能量，则会让他们偏离曲线最低点。

这就好比你把一个弹珠放在锅里，然后来回晃动锅，弹珠也会在锅底附近来回晃动（说平底锅的泥奏凯）。而原子晃动的剧烈程度，从宏观上来看，就是温度。

通常情况下，能量 - 距离曲线并不对称，原子间相互靠近比较困难，分开却容易些。因此，当温度上升，原子运动的幅度增大，原子间的平均距离是增大的。

当温度低时，原子被紧紧束缚在能量最低点附近，只能做小幅度的振动，此时原子的排列是非常紧密的，例如一颗金属颗粒在原子尺度上看是这样的：

可以看到，固体中的原子都被“锁死”了。这一点体现在宏观上，就是固体不容易变形。

当温度逐渐升高，热振动开始部分的摆脱原子间的束缚，原子间的距离可以在较大的范围内波动。此时，原子不再被“锁死”在某个具体的位置，而是不规则的移动了起来。这个时候，固体就融化成了液体。

液体中的原子是可以到处流动的，但这个流动依然是有限制的，需要和周围的原子保持一定的距离，不能离得太远。宏观上看，就是液体能够变形，但不容易改变体积。

把液体继续加热，原子的运动幅度进一步增大，直到完全摆脱相互之间的束缚。这个时候液体就气化成了气体。

气体分子之间的距离通常较远，即使偶尔碰撞在一起，较大的动能也会让分子互相弹开。因此，气体分子可以几乎不受限制的移动。宏观上看，就是气体既能改变形状，也能改变体积。