这个想法实际上是很正确的。

水溶液中并不存在简单的氢离子 H+，因为简单的氢离子 H+ 实际就是质子，在各种溶剂中都很难单独存在，必然与溶剂分子结合成为溶剂化的质子，例如，水溶液中的 H+ 实际可看作水合氢离子 H3O+，水分子给出孤对电子与 H+ 形成配位键，H3O+ 的生成过程可以写作：

一种强酸在稀水溶液中的电离，实际也是强酸将 H+ 几乎全部转移给了水分子，以盐酸为例：

因此，水溶液中的 H3O+ 实际就是强酸在水溶液中表现酸性的基本形式，或者可以说，H3O+ 本来就相当于一种酸，那么，当水溶液中同时存在 H3O+ 和 NH3 时，由于 NH3 给出孤对电子的能力比水分子强，或者借用大学化学的术语，NH3 是比 H2O 更强的路易斯（Lewis）碱，那么就会发生 H3O+ 转移质子给 NH3 的可逆反应：

这一反应，在大学化学的酸碱质子理论中，可理解为强酸 H3O+ 与强碱 NH3 反应，得到较弱的酸 NH4+ 和较弱的碱 H2O 的反应，由于遵循了“强酸制弱酸，强碱制弱碱”的原则，因此平衡偏向右边，将 H3O+ 简化为 H+，并将反应看作向右进行到底，即得中学化学中铵根离子 NH4+ 生成的反应：

但实际上，上述平衡并没有进行到底，因为 NH3 也不是很强的路易斯碱，如果把上述平衡倒过来写，则可以看作 NH4+ 在水溶液中也可能生成少量的 H3O+，也就是说，NH4+ 也可能转移质子给水分子：

如果按照中学化学的写法，将水溶液中的 H3O+ 简写为 H+，NH3 在水溶液中看作一水合氨 NH3·H2O（早期教材上甚至有写成“氢氧化铵”NH4OH 的写法），则上述反应就是 NH4+ 的水解反应：

将盐酸与 NH4+ 转移质子给水分子的反应对照起来看：

可以看出，上述两个反应本质是相同的，只是盐酸是强酸，转移质子给水分子生成 H3O+ 的反应几乎进行到底，而 NH4+ 相当于弱酸，转移质子给水分子生成 H3O+ 的反应无法进行到底，只能形成一个平衡罢了。

所以，完全可以将铵根离子 NH4+ 看作一种弱酸，而不需要机械套用中学化学中“水解”的概念，也可以将 NH4+ 与 H3O+ 类比，H3O+ 是“水合氢离子”，NH4+ 则相当于“氨合氢离子”。

既然 NH4+ 本身可以看作弱酸，自然就具备酸的通性，例如，接近饱和的氯化铵浓溶液很容易与镁条反应放出氢气，同时也有氨气放出（用排水集气法可以收集到较纯的氢气做燃烧试验，氨气可以用红色石蕊试纸检测）：

将上述反应写成离子方程式形式，与镁和 H+（实际是 H3O+）反应的离子方程式对比，可见本质并无不同：

铵根离子与碱的反应，看作酸碱中和反应也未尝不可：

（对比一下水溶液中 H3O+ 与 OH- 的中和反应：

）

中学化学阶段，上述反应在稀水溶液中进行，不加热，即可写作：

普通干电池（锌—二氧化锰电池或者“碳性电池”）的正极材料是二氧化锰 MnO2，电解液中含有大量氯化铵 NH4Cl，因此电解液呈酸性，正极反应的简化写法可以写作：

Mn2O3·H2O 也可以写作 MnO(OH)，俗称“水锰石”，如同氧化铁黄 Fe2O3·H2O 可以写作 FeO(OH)一样，但正极反应严格一点的写法应该用 NH4+ 代替 H+，即写作：

这里 NH4+ 就起到了酸的作用，即相当于“氨合氢离子”。普通干电池的负极反应是：

负极反应生成的锌离子 Zn2+，与正极反应生成的 NH3，以及电解液中 NH4Cl 电离出的氯离子 Cl- 反应，就生成中性络合物 Zn(NH3)2Cl2，即二氯二氨合锌（II）：

因此普通干电池的总反应可以写作：